题目内容：

(1) 科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH1

已知：CO燃烧热ΔH2＝－283kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)   ΔH3

几种化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N	O＝O	NO中氮氧键
键能(kJ/mol)	945	498	630

 

上述ΔH3＝____________，ΔH1＝______________.

(2) NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)/mol·L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.0072	0.0072
c(O2)/mol·L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

 

则下列有关叙述中正确的是____________

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4υ正(NH3)＝6υ逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C．当容器内   ＝1时，说明反应已达平衡

D．前10分钟内的平均速率υ(NO)＝0.088 mol·L-1·min-1

(3) 氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中

充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：

① 该催化剂在高温时选择反应__________(填“I”或“II”)。

② 520℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K＝________(不要求得出计算结果，只需列出

数字计算式)。

③ 由图像可判断，反应I正反应ΔH_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)

④ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___________________。

(4) 羟胺（NH2OH）的电子式_________________，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是___________。