题目内容：

Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

              

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示

                          

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________

②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________

甲：在500 ℃时，10  mol SO2和10  mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

丁：在500 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁  B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ  根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：

（1）碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。

a．上述体系中加入苯，平衡不移动

b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移动

（2）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正确的是________。

a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大

b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变

c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大

d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a．缩小容器体积

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性气体

d．改变反应的催化剂

e．液化NH3并分离