题目内容：

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：

【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：

(l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________   。

②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______          。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：

（2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____                                  。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：

猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应

猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-

猜想3：                                   。

（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                       。

（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                     。

【思考与交流】

（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是          。

A．打开弹簧夹，通入O2                  B．由分液漏斗加入H2O2溶液

C．由分液漏斗加入NaNO3溶液            D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液