题目内容：

氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。

I.氮化镁的制备   下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。

甲.

乙.

（1）Mg3N2的电子式为___________，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为________    （用化学方程式表示）。

（2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________。

（3）丙同学利用空气中含有大量N2的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)：

①按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)；

②装置B的作用为___________，装置D的作用为__________________________。

Ⅱ.定性分析产物

操作步明	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中，加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生	（4）反应的化学方程式为___________
.
弃去上层淸液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解，且有气泡冒出	（5）气泡冒出的原因为_____________

 

Ⅲ.定量测定氮化镁纯度

i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；

ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。

（6）产物中氮化镁的质量分数为_______________。