题目内容：

对机动车尾气中的N元素、C 元素进行处理，可以保护环境，减少污染。

(1)汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)    △H>0，NOx在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应过程中经历如下两步(已知：1kcal=4.18kJ)：

反应Ⅰ：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)      △H=-8 kcal·mol-1

反应Ⅱ：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O        △H =-76.4 kcal·mol -1

则由NO生成2 mol N2O的△H =_________kcal·mol-1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g) △H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程的能量变化图的是________________。

(2)相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO(g)+2CO (g) N2(g)+2CO2(g)，有关物质的量如下表：

容器 编号	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
NO	CO	N2	CO2	CO2
Ⅰ	0.2	0.2	0	0	a
Ⅱ	0.3	0.3	b	0.1	0.2

 

 

①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875 倍，则a =_________________。

②容器Ⅱ平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为_________。(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。

②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______________。

③用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大?__________________。