题目内容：

用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解   ④检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：A．100 mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒   F.胶头滴管   G.50 mL烧杯    H.100 mL容量瓶

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________

①定容时仰视刻度线观察液面          ②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线

④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________