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已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列问题: (1) FeCl3溶液可用做净水剂,其净水原理为(用离子方程式表示):______________________。 (2)某酸性Mg...
题目内容:
已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列问题:
(1) FeCl3溶液可用做净水剂,其净水原理为(用离子方程式表示):______________________。
(2)某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3,为得到纯净的MgCl2溶液,可加入___________调节溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。
(3)由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是:______________________________。
(4)草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料,其样品纯度测定步骤如下:准确称取草酸亚铁(FeC2O4)样品wg ,将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中(假设杂质不反应)配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中,用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液(用稀硫酸酸化) 滴定至终点,消耗滴定液VmL(还原产物为Cr3+,氧化产物为Fe3+和CO2)。
①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。
②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。
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