题目内容：

【物质结构与性质】（15分）

    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；

写出Cu+的核外电子排布式_________。

    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子

    C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。

（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：

    将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为

0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。