题目内容：

碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

I.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：

把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。

 

部分技术流程如下:
 

⑴合成塔中反应的化学方程式为____________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了___________________________________________________________________。

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）

A.过滤    B.分液    C.蒸馈    D.结晶

(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式:

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                △H2=-571.6kJ/mol

_______________________________________________________________________。

II.甲烷燃烧会放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)；  △H1=-1214.6kJ/mol   

②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)；                 △H2=+283.0kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。

III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO  2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

 

(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。

(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________        

A.装置内气体颜色不再改变           B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器内气体的压强保持不变       D.容器内气体密度保持不变

(3)该温度下平衡常数K=____，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO  2mol H2，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)