题目内容：

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

      2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g)  △H=－768.2kJ·mol－1, ①

      2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g)    △H=+116.0kJ·mol－1, ②

①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　　极（选填：“阳”或“阴”）。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。

①该反应还原剂是　　（写化学式）。

②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为　　。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

①当c(Cl－)=9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　　。

②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　　（任写一个）。

(4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为____________________。

②产品室中反应的离子方程式为____________。