题目内容：

NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。

①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。

a.采用常温条件     b.采用适当的催化剂   c.将原料气加压     d.将氨液化，不断移去液氨

②上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 ___(选填“＞”或“＜”或“＝”)K2。 

（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  ∆H=+67.7kJ·mol-1 

N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)   ∆H =－534.0 kJ·mol-1

NO2(g)＝1/2N2O4(g)   ∆H =－28.0 kJ·mol-1

①反应2N2H4(g)+ N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)的∆H =_____ kJ·mol-1。

②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。 

①阴极的电极反应式为__________。 

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3， 则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。 

（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_____________。