题目内容：

亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的氧化剂和漂白剂。

（1）亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价是____________；

（2）某同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。该同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体：

①装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置C的作用是_________；

②已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应的化学方程式为___________________；

③装置D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子是_____，检验该离子的方法是_____________；

④反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。如果撤去装置D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________________；