题目内容：

（17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。

（1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：

，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。

（2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

    a．pH越大，H2O2的分解速率越大

    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大

    c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL

d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL

（3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－

被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。

    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_      （填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。

（5）己知断裂1mol化学键所需的能量

143,H-O为463。则.