题目内容：

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．

（1）图中①是_____（填“蒸发”或“冷却”）池．

（2）母液为氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．

（1）X中含有的阳离子是_____；

（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式_____．

（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____．

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____．

环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．

（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____．

（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）_____．

（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．

②探究方案中因缺少_____（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

环节Ⅳ：应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_____．