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研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可处理NO2。 (1)在2L的密闭容器中,2分钟内,上述反应混合物...
题目内容:
研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可处理NO2。
(1)在2L的密闭容器中,2分钟内,上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol,则2分钟内v(NH3)=______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=______;已知该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,若升高温度,则v正反应______v逆反应(填“大于”、“小于”或“等于”);反应达到平衡后若缩小反应容器体积,其它条件不变,则混合气体的平均式量将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
(3)请写出上述pH变化的原因______。
(4)有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______(填编号)。
(5)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。______。
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