题目内容：

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料：①2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，电极一端得到 NaOH 和 H2， 另一端得到Cl2。

②Cl2 用于生产 84 消毒液，其反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_________。

（2）实验室蒸发用到的仪器材料有铁架台、坩埚钳、石棉网、玻璃棒、酒精灯和______________。

（3）工业生产中应选择途径___________________获得饱和 NaCl 溶液。

（4）84 消毒液有效成分 NaClO 中氯元素的化合价为______________。

（5）图 1 实验探究水的组成，不能加入NaCl 增强水的导电性的理由是_____________；电解水的化学方程式___________________________________。

（6）图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与______________ (填 a 或 b)连接， 才能使 NaClO 的含量更高。