题目内容：

实验室从含碘废液（含有H2O 、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：

（1）向废液中加入Na2SO3溶液，发生“还原”反应的离子方程式为____________。

（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是_______。

（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：

假设一：没有I2形态；假设二：没有I－形态；假设三：有IO3－形态。

①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）。

实验操作	预期现象	结论
	___________________	假设一成立

 

 

②若假设三成立，请写出生成IO3－的离子方程式__________________________________。

（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：

①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL。

已知：IO3－+ 5I－+6H+ =3H2O+3I2，I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－。测定时，判断达到滴定终点的现象为___________。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为___________（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）。

②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因_______________________。