题目内容：

过氧化钙（CaO2）是一种白色无毒的固体，微溶于水，溶于酸，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

（Ⅰ）氨气的制备

（查阅资料）

①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气；

②氨气极易溶于水，所得溶液称为氨水。

③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

（1）实验室制取氨气的化学方程式_____。

（2）如需收集一瓶干燥的氨气，请选择上图中合适的装置，装置连接顺序为：a→_____→_____→_____→_____→h（按气流方向，用小写字母填空）。

（Ⅱ）碳酸钙的制备

（1）铁的氧化物主要成分为氧化铁，写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_____。

（2）步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，加入氨水使铁离子形成沉淀，则滤渣的主要成分为_____（填化学式），小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。

（Ⅲ）过氧化钙的制备

（1）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_____。

（2）步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙，则反应的化学方程式为_____，加入氨水的目的是_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。

（3）某同学认为，将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后即可得到过氧化钙产品，使用该制备工艺的主要缺点是_____。

（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是0.5g，测得气体体积为60.0mL（该温度下氧气密度为1.6g/L），则产品中CaO2的质量分数为多少_____（写出计算过程）？