题目内容：

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：

己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：

（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为___，该新方法最突出的优点是___。

（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④低于60℃干燥，得到产品。

（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)

（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。

 

①酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用离子方程式解释)。

②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___。