题目内容：

二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

(1)用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为________。

(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)  △H。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比[]的关系如图所示：

①该反应的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②图中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若图中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数KB＝________。

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

反应I：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(l)  △H＝—a kJ·mol－1

反应II：2H2(g)＋O2(g)⇌2H2O(1)    △H＝－b kJ·mol－1

反应III：CH3OH(g)⇌CH3OH(l)   △H＝－c kJ·mol－1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________。

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________。