题目内容：

某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

 

（1）现象ⅰ中的白雾是___。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。

现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+

 

①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。

A.NaCl饱和溶液     B.NaOH溶液     C.NaClO溶液

②方案2中检验Fe2+的原因是___。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。

（5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是：___。