题目内容：

某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（信息资料）（1））本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能与硫酸反应

（3）MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓

（实验过程）

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

（回答问题）

（1）该套装置气密性的检验方法是____________________。

（2）用冷水浴的原因是___________

（3）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________（填标号）。

A．硫酸溶液转移到样品中    B．样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是___________________________。

③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为___________

（4）根据实验结果

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓，经计算，样品中镁元素的总质量为_____________克 。

②结论：该样品中的成分是________________________。

（反思）

（5）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_________（填标号）。

A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

（6）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_______________（相等或不同）

（7）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_________