题目内容：

根据要求回答下列问题：

（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。

②1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____，该反应的平衡常数Kp=_______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。

(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为

物质	H2CO₃	H2S	HNO2
电离平衡常数 （25℃）	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15	Ka=5.1×10-4

 

①含有1L  2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L  1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

②25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依据是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g）     △H = -189.2kJ•mol-1

则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)  △H=_______kJ•mol-1.