题目内容：

消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　        ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　              ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　    ΔH＝c kJ·mol－1

则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：

写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：

当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。

(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：

①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。