题目内容：

碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)  ∆H，该反应在高温下能自发进行，则∆H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

相关化学反应方程式	平衡 常数	温度(0C)
500	700	800
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)          ∆H1	K1	2.5	0.34	0.15
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)       ∆H2	K2	1.0	1.70	2.52
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ∆H3	K3

 

 

①∆H1、∆H2、∆H3的关系是_____________，∆H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。

A.将H2O (g)从体系中分离出去        B.充入He (g)

C.升高温度                         D.充入1mol H2 (g)

③500℃时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应(c)________。

A.向正反应方向进行        B.向逆反应方向进行  

C.处于平衡状态            D.无法判断反应状态

(3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H = －746 kJ·mol－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①温度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。