题目内容：

“84消毒液”(NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分(水除外)作如下探究：

⑴查阅资料

①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是 ______ (用离子方程式解释)。

电离方程	H2CO3 H++HCO3－	HCO3－ H+ + CO32－	HClO H+ + ClO－
电离常数	K1 =4.4×10－7	K2 =4.7×10－11	K =3×10－8

 

 

②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力。

③常温下，Ca(ClO)2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小。

⑵提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：

假设一：只含NaCl、NaClO。

假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种,推测含NaHCO3的依据是 ______ (用方程式解释)。

假设三：只含NaCl。

⑶实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3。

乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3因为 ______(用离子方程式解释)，为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀。

②请你设计实验证明假设三不成立______。

③根据上述实验结果，该样品中一定含有______(填化学式)。

⑷定量检测

依据原理：2HCl(浓) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，设计测定NaClO含量的实验如下：

取10g“84消毒液”样品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中(加热装置已略去)，然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224 mL液体(折合到标准状况)，a仪器的名称是______，实验测得原样品中NaClO的质量分数为 ______。