题目内容：

在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的 NaOH 已经结块。于是对其成分进行科学探究，请你一起完成探究的过程。

Ⅰ固体的成分分析

（提出问题）结块后的固体成分是什么？

（猜想与假设）

猜想一：固体为碳酸钠

猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。

用化学方程式表示固体中含有碳酸钠的原因______________

（查阅资料）BaCl2 溶液 pH=7。

（实验探究）从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C 三支试管，进行如上图所示实验。

甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。

（实验分析）

（1） 根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A 试管中_______________________，B 试管出现大量气泡，C 试管中出现白色沉淀； C 试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______________

（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是______________

（实验设计）请你设计合理的实验方案，填入下列表格中。

操作	现象	结论
取少量结块固体于试管（或烧杯）中， 加水使其完全溶解， ①______________ ②______________	①______________ ②______________	固体为碳酸钠和 氢氧化钠

 

Ⅱ 固体中各成分含量

为确定该固体样品中 Na2CO3 的质量分数，小芳同学称取 2 g 样品，利用 A 为 Y 形管、B为量气管、C 为水准管作为主要反应容器，进行了如图（I）所示实验。

（1）在量气管内水面上加一薄层油，目的是______________

（2）使样品与稀硫酸反应的操作为______________

（3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为 22.4ml（已知该温度压强下，CO2的密度为 1.965 g/L），请你计算出样品中 Na2CO3 质量分数______________。（写出计算过程）

（4）小明同学设计如图（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是______________