题目内容：

有机物M和N发生催化醇解反应的方程式为M(l) + N(l)P(l) +Q(l)  ΔH＞0，已知：正反应速率v正=k正·x(M)·x(N)，逆反应速率v逆=k逆·x(P)·x(Q)，其中k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数，以物质的量分数表示的化学平衡常数为：

(1)在一定温度下，下列表述中能表明该醇解反应一定达到平衡状态的是_____(填序号)。

a.x(M)=x(N)    b.x(Q)保持不变    c.v逆保持不变    d.k正=k逆

(2)在一定温度下，若M和N按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料，达到平衡后，初始投料比为_____(填“1：1”、“1：2”或“2：1”)时，M的转化率最大；与初始投料比为1：1相比，按2：1投料时，化学平衡常数Kx____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)如图是M和N按物质的量之比1：1初始投料，测得348K、343K、338K三个温度下M的转化率(α)随时间(t)的变化关系。

①已知曲线Ⅲ在该温度下的k正=0.5mol•min-1，计算B点的v逆=____ mol•min-1。

②348K时，Kx=_______(计算结果保留2位有效数字)。

③在曲线Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，的值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v正最大的是______，v逆最大的是______。