题目内容：

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。

[实验探究]

(1)A中的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 

(2)A装置还可用于制取气体_______(只填一种)。

(3)实验室收集氨气的方法是________________。  

(4)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____ L(NH4Cl的摩尔质量为 53.5 g/mol)。　 

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是_____(填“C”或“D”)。 

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________。 

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。 

(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列________(填字母)物质代替。 

A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)      B.NaOH固体

C.硫酸溶液                              D.石灰石(含CaCO3)

(9)2010年11月9日晚，福建省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法?_______________________________________________。