题目内容：

常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH

B.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D.③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）