题目内容：

工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．

已知：，，。试写出由和制取甲醇的热化学方程式：______；

通过下列反应制备甲醇：，图甲是反应时和的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用表示平均反应速率______，平衡时CO的转化______．

在一容积可变的密闭容器中充入和，CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图乙所示．

下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______填字母

A 的消耗速率等于的生成速率的2倍

B 的体积分数不再改变

C 体系中的转化率和CO的转化率相等

D 体系中气体的平均摩尔质量不再改变

比较A、B两点压强大小______填“、、”

若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入和2，则在平衡状态B时，容器的体积______L；

以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极

若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为______；

若电解质溶液中KOH的物质的量为，当有甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．