题目内容：

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为___；

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___。

温度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	244.8

 

 

 

（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代数式表示)。

②学生乙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配制溶液	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，从发振荡	溶液变蓝色

 

 

 

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示___。

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：___。

（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___。