题目内容：

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示

元素	结构及性质
A	元素A在第三周期中简单离子半径最小
B	B原子最外层电子数是内层电子数的0.6
C	使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5
D	元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价
E	元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理
F	元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

 

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。

(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 __。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。

(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。

(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。

a．对应单质与酸反应时，每个A原子比每个F原子失电子多

b．对应单质与同浓度盐酸反应时，F比A剧烈得多

c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高

d．F可将A从其盐溶液中置换出来

e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强