题目内容：

NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2mol NO2的能量变化)。1mol NO氧化为NO2的焓变△H=_____。

(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g)  K=6.7×1016，b. 2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030，分解反应趋势较大的反应是____(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=____。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率V正=kcm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

组别	起始浓度/mol·L－1	初始速率/mol·L－1·S-1
NO	O2
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3

 

则k=____，m=____，n=____。

(4)已知该反应的历程为：第一步：NO+NON2O2 快速平衡；第二步：N2O2+O22NO2慢反应，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应V(正)=k1c2(NO)，V(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是____(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B. V(第一步的正反应)＜V(第二步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

(5)一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。

①NO的平衡转化率为____。

②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为_____(保留整数)。