题目内容：

随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。

Ⅰ．金属的腐蚀原理

(1)中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为________。

(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH－)________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(3)不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。

图中代表pH=2的曲线是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ．金属的电化学防护

(1) 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是________。

(2) 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠(Na2MoO4)和磷酸二氢锌[Zn(H2PO4)]2是常用自来水(pH范围6.5~8.8)介质碳钢缓蚀剂。

①钼酸钠(Na2MoO4)在电极表面被还原为MoO2形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应为______；同时，MoO42-能与Fe2+反应生成难溶的Fe2O3和MoO2，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO42-与Fe2+反应的离子反应方程式：_______。 

②电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H2PO4)2转化为难溶性的Zn3(PO4)2，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因________。