题目内容：

研究、NO、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。

反应I：

反应II：

则反应的=___________kJ·mol－1。

（2）一定条件下，将与CO以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是________________。

a. 体系压强保持不变            b. 容器中气体密度保持不变

c. 混合气体颜色保持不变       d. 每消耗的同时生成

（3）温度为T 容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol发生反应：

实验测得生成的体积分数 随着时间的变化曲线如图1所示：

①达到平衡状态时，的转化率为______，该温度下反应的平衡常数_________。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各，此时V（正）__________ V（逆） 填“﹥”“ ＜”或“=”。

（4）法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为，在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是______。

A. 平衡常数变大              B. 副反应增多

C. 催化剂活性降低           D. 反应活化能增大