题目内容：

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

（1）工业生产中，反应I的化学方程式是______。

（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。

①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中_______，过滤；

c．向滤液中_______，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

②步骤c中反应的离子方程式有____。

（3）反应II的化学方程式是______。

（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是______%（保留1位小数）。