题目内容：

化学实验和查阅资料有助于我们进一步加强对所学知识的巩固，某班同学在老师的指导下展开了对铁及其化合物的延伸学习

（1）实验组同学分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L﹣1的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是_____

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为_____

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____

（5）丁组同学在完成实验后又对高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂产生了兴趣，查阅资料获得如下知识：

Ⅰ．高铁酸钠具有很强的氧化性；

Ⅱ．高铁酸钠投入水中的反应为：4Na2FeO4+10H2O═8NaOH+4Fe（OH）3+3O2↑

Ⅲ．湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O

干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①湿法中的还原剂为_____。

②干法中每生成1moNa2FeO4，转移电子的物质的量为_____

③高铁酸钠能作为高效多功能水处理剂的原因_____、_____