题目内容：

硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一种比较常用的方法是用NH3处理氮的氧化物（NxOy）。完成下列问题。

（1）已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g)     △H=－177kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)    △H=－1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__。

（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

①M点的v正__Q点的v正(填“>”“<”或“＝”)，原因是__。

②维持10MPa、T3℃的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__(任写一条)。

③图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为___。

④恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是__(填选项字母)

A.保持不变

B.3molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反应器中的压强不再发生变化

⑤T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的恒容密闭容器中反应，一段时间后达到N点的平衡状态，则反应的平衡常数为K=__(结果保留2位小数)，M点与Q点对应的平衡常数大小关系为M__Q（填“>”“<”或“＝”）。