题目内容：

（1）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。

①该反应属于___（填“吸热”或“放热”）反应。

②写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___。

③若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为__kJ。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

 

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）  △H=__。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2—TiCl4—Ti，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－393.5kJ/mol      ①

O2(g)+2CO(g)＝2CO2 (g)   ΔH＝－566kJ/mol       ②

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)   ΔH＝+141kJ/mol      ③

写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式___。