题目内容：

水溶液中存在多种平衡。

（1）下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是_______。

A．0.1mol·L－1醋酸钠溶液呈碱性

B. 醋酸以任意比与水互溶

C. 10mL 1mol·L－1 醋酸恰好与10mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比一元强酸溶液弱

（2）已知25℃时，0.1mol·L－1醋酸、0.1mol·L－1HA溶液的pH均为3，NH4A盐溶液呈中性， 则CH3COONH4溶液pH_____7（填“>”、“<”、“=”）。

（3）25℃时0.1mol·L-1 的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3

②若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

①溶液中共有______种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol。