题目内容：

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（3）某二元酸H2A的电离方程式为：Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5，往20mL1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。

①滴加过程中水的电离程度___________（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），溶液的导电能力______________。

②反应后溶液呈______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度大小关系是________________________________________________

③某一时刻溶液的pH=5，则此时c(A2-)/c(HA-)=____________