题目内容：

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

 

完成下列填空：

（1）硫原子的核外电子排布式为__，硫原子的核外电子占有__个轨道，Z元素在元素周期表中的位置为__，Y原子核外有______种能量不同的电子。

（2）H2S分子中H-S键键角为92°，说明H2S分子是__（填“极性”“非极性”）分子。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多

c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。

（5）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：___；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因___。