题目内容：

(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

(2)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

(3)已知：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

①a、c分别代表什么意义?

a________________________________；

c________________________________。 

②该反应是____反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH__0(填“>”或“<”)。

(4)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)=H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1，

O2(g)=O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_____________。

(5)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为_____________________。