题目内容：

某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。

实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。                      

（1）计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为_________mL（取整数值）

（2）量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）_________ 。（4）装瓶贴标签。

实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：_________；

（2）实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应_________；

（3）B中发生反应的化学方程式为_________；

（4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_________；

A．加入的稀硫酸的质量分数            B．反应后B中剩余固体的质量

C．实验前反应装置中空气的体积        D．实验条件下氢气的密度

（5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是_________。