题目内容：

180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为P0(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：___________________

(2)在0～3 min内H2的平均化学反应速率为___________________

(3)0-1分钟的速率为V1，2-3分钟的速率为V2,10-11分钟的速率为V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序为____________________________。

(4)3min内H2的转化率为______。

(5)平衡时，容器内的压强为__________，CO2的分压为____________(均保留2位有效数字)

(6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为______________。