题目内容：

某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。

（查阅资料）

①草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，189℃左右分解。

②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

③碱石灰既可吸收水也可以吸收 CO2

甲、乙两同学采用不同的方法检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度：

（1）请完成猜想三

（猜想与假设）

猜想一：分解产物是 CO2、H2O    猜想二：分解产物是 CO、 H2O

猜想三：分解产物是_____。

（实验设计）

Ⅰ. 甲同学用下列实验仪器（图中某些加热装置已略去，实验所需药品不限）进行探究。

（2）仪器a 的名称是_____。

（3）用加热草酸晶体的方法获取气体，应该选择的气体发生装置是_____（填编号）。

（4）甲同学实验利用装置“G（碱石灰）—F—C（CuO 固体）—F”检验 CO，则 F 中盛装的试剂是_____，证明含有 CO 的现象是_____。

Ⅱ. 乙同学对装置进行了改进，设计的新装置如下图所示（所用容器为底部弯曲的试管）

（实验过程）

乙同学加热试管后观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。通过进一步检验，确认燃烧的气体为 CO。

（实验结论）

（5）猜想_____是正确的，写出草酸晶体受热分解的化学方程式：_____。

（纯度计算）

乙同取样品a g，通过实验测得产生的CO 质量b g，则草酸纯度的表达式为_____。

（反思与评价）经过实验和讨论。请你对比两套装置，指出乙同学设计的装置优点是_____。