题目内容：

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生反应,2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是________。

a 体系压强保持不变

b 混合气体颜色保持不变

c NO和O2的物质的量之比保持不变

d 每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________。

Ⅱ．碳氧化物研究

（1） 在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

CO的转化率   T（℃）	10min	20min	30min	40min
T1	20%	55%	65%	65%
T2	35%	50%	a1	a2

 

①根据上表数据，请比较T1____T2（选填“>”、“<”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1=____。

②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）____ v（逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是____。

（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。在25℃下，将a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka= _____。