题目内容：

利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ．脱硝：

(1)H2还原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)  ΔH1=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)   ΔH2=－44 kJ/mol

H2的燃烧热ΔH3=－285.8 kJ/mol

在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为__________。

(2)用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH<0

相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=____。

②下列说法正确的是____。

A.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________。

Ⅱ．脱碳：

(4)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol/L醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=________(用含a、b的代数式表示)。