题目内容：

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（   ）

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ